Che chắn electron đề cập đến sự ngăn cản lực hút electron của lớp vỏ hóa trị bởi hạt nhân, do sự hiện diện của các electron lớp vỏ bên trong. Các electron trong quỹ đạo s có thể che chắn các electron p ở cùng mức năng lượng vì hình cầu của quỹ đạo s.
Các electron che chắn được tìm thấy ở đâu?
Các electron trong nguyên tử có thể che chắn lẫn nhau khỏi lực kéo của hạt nhân. Hiệu ứng này, được gọi là hiệu ứng che chắn, mô tả sự giảm sức hút giữa một điện tử và hạt nhân trong bất kỳ nguyên tử nào có nhiều hơn một lớp vỏ điện tử.
Độ che chắn electron có tăng từ trên xuống dưới không?
Năng lượng ion hóa của các nguyên tố trong một nhóm thường giảm từ trên xuống dưới Điều này là do sự che chắn electron. Các khí quý có năng lượng ion hóa rất cao vì có đầy đủ vỏ hóa trị của chúng như được chỉ ra trong biểu đồ. Lưu ý rằng heli có năng lượng ion hóa cao nhất trong tất cả các nguyên tố.
Các electron nào được bảo vệ nhiều nhất?
Vì lý do này, các điện tử trong quỹ đạo scó sức chắn lớn hơn các điện tử trong quỹ đạo p hoặc d của cùng lớp vỏ đó. Ngoài ra, bởi vì chúng có tính xuyên thấu cao, các electron trong obitan s ít bị che chắn hiệu quả hơn bởi các electron trong obitan khác.
Những quỹ đạo nào có khả năng che chắn tốt nhất?
2sche chắn nguyên tử tốt hơn 2p vì các obitan s gần hơn và bao quanh hạt nhân nhiều hơn obitan p, chúng mở rộng ra xa hơn. 3p che chắn tốt hơn 3d, vì obitan p gần hạt nhân hơn obitan 3d.
