Tại sao thang ph là logarit?

2024 Tác giả: Fiona Howard | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2024-01-10 06:44

Trên thang độ pH, các giá trị pH dưới 7 đại diện cho các dung dịch có tính axit (hoạt độ ion hydro lớn hơn ion hydroxit ion hydroxit Hydroxit là anion điatomic có công thức hóa học OH^{-Nó bao gồm một nguyên tử oxy và hydro được giữ với nhau bằng một liên kết cộng hóa trị duy nhất và mang điện tích âm. Nó là một thành phần quan trọng nhưng thường là phụ của nước. Nó có chức năng như một bazơ, một phối tử, một nucleophile và một chất xúc tác. https://en.wikipedia.org ›wiki› Hydroxide}

Hydroxit - Wikipedia

hoạt động) trong khi các giá trị trên 7 đại diện cho các giải pháp cơ bản. … Để dễ dàng quản lý và đại diện cho một loạt các hoạt động ion, thang đo pH logarit được sử dụng.

Thang đo pH là thang đo logarit như thế nào?

pH là thang đo logarit. Điều này có nghĩa là đối với mỗi thay đổi một chữ số về độ pH, nồng độ axit (nồng độ H⁺) thay đổi gấp 10 lần . Ví dụ, một dung dịch có độ pH là 4 có H^{+gấp 10 lần so với một dung dịch có độ pH là 5.}

Tại sao thang đo pH không tuyến tính?

axit hơn là một độ pH hơn một axit khác?” Câu hỏi này không dễ trả lời như vậy, bởi vì pH không nằm trên một thang đo tuyến tính, giống như một cái thước. Thay vào đó, nó ở thang log âmĐất có độ chua cao hơn thực sự có giá trị pH nhỏ hơn, nhờ vào thang log âm. Thang đo pH từ 0 đến 14.

Độ pH và nhật ký liên quan như thế nào?

Định nghĩa chính xác của pH là "logarit âm chung của hoạt động của ion hydro trong dung dịch". Đối với các mục đích thực tế, hoạt độ được tính gần đúng như nồng độ tính bằng mol / L: pH=- log₁₀([H⁺]) ."- log_10(X)".

Tại sao pH được sử dụng thay vì H +?

Lý do tiếp theo để sử dụng thang đo pH thay vì nồng độ H⁺và OH^-là ở dạng loãng dung dịch, nồng độ của H⁺nhỏ , dẫn đến sự bất tiện khi đo có nhiều chữ số thập phân, chẳng hạn như 0,000001 M H⁺, hoặc sự nhầm lẫn tiềm ẩn liên quan đến ký hiệu khoa học, như với 1 × 10^{-6M H…}