Tính bazơ của amin tăng theo nhóm nhường electronvà giảm theo nhóm rút electron. Các amin aryl có tính bazơ ít hơn các amin thế ankyl vì một số mật độ điện tử do nguyên tử nitơ cung cấp được phân bố khắp vòng thơm.
Tại sao các nhóm hiến tặng electron lại tăng tính cơ bản?
Vì bazơ Lewis tặng các cặp điện tử và axit Lewis chấp nhận chúng: các nhóm thế rút điện tử có xu hướng làm giảm tính bazơ Lewis của các vị trí cơ bản trong khi các nhóm thế tặng điện tử làm tăng tính bazơ Lewis bằng cách làm cho chúng giàu điện tử hơn.
Các nhóm nhường electron làm tăng hay giảm tính axit?
Lưu ý: Các nhóm rút electron làm tăng tính axit của axit cacboxylic. Mặt khác, các nhóm nhường electron làm giảm tính axit của axit cacboxylickhi chúng làm giảm độ phân cực của liên kết −OH của nhóm −COOH.
Các nhóm rút electron ảnh hưởng như thế nào đến tính bazơ?
Bạn có thể nhớ lại rằng các nguyên tử rút điện tử (ví dụ F hoặc Cl) hoặc các nhóm chức (ví dụ: NO2) có xu hướng tăng tính axit, bằng cách làm giảm điện tử mật độ từ cơ sở liên hợp. … Mật độ điện tích thấp hơn=ổn định hơn=độ cơ bản thấp hơn.
Sự giải phóng electron và các nhóm chức nhường electron ảnh hưởng như thế nào đến tính bazơ của amin?
Amin và amoniac
Điều này là do hiệu ứng nhường electron của các nhóm ankyl mà làm tăng mật độ electron trên nitơCác amin bậc ba có nhiều nhóm R nhường electron hơn và tăng mật độ electron trên nitơ ở mức độ lớn hơn. … Do đó, amin có càng nhiều nhóm R thì tính cơ bản của nó càng cao.
