Mục lục:
- Entanpi có thể đảo ngược được không?
- Entanpi cho phản ứng ngược của nó là gì?
- Phản ứng nào có thể thuận nghịch?
- Phản ứng tỏa nhiệt có thuận nghịch không?
2024 Tác giả: Fiona Howard | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2024-01-10 06:44
Đúng, trong phản ứng ngược dấu thay đổi Đó là bởi vì Enthalpy là một hàm trạng thái hàm trạng thái Trong nhiệt động lực học, một biến trạng thái là một biến độc lập của một hàm trạng thái như nội năng, entanpi và entropiVí dụ bao gồm nhiệt độ, áp suất và thể tích. Nhiệt và công không phải là chức năng của trạng thái, mà là chức năng của quá trình. https://en.wikipedia.org ›wiki› State_variable
Biến trạng thái - Wikipedia
một cái chỉ phụ thuộc vào trạng thái hiện tại của hàm. Điều đó có nghĩa là năng lượng cần thiết để đẩy một phản ứng với các sản phẩm của nó sẽ được đảo ngược trực tiếp để đẩy nó trở lại các chất phản ứng của nó.
Entanpi có thể đảo ngược được không?
Do đó, sự thay đổi entanpi là dương, và phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh. Một phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt phụ thuộc vào hướng của nó; một số phản ứng có thể thuận nghịchvà khi bạn hoàn nguyên các sản phẩm trở lại chất phản ứng, sự thay đổi trong entanpi là ngược lại.
Entanpi cho phản ứng ngược của nó là gì?
Phản ứng nghịch có entanpi âm của phản ứng thuận.
Phản ứng nào có thể thuận nghịch?
Về nguyên tắc, tất cả các phản ứng hóa học đều là phản ứng thuận nghịch. Điều này có nghĩa là các sản phẩm có thể được thay đổi trở lại thành các chất phản ứng ban đầu.
Ví dụ về các phản ứng sắp hoàn thành là:
- đốt cháy hoàn toàn nhiên liệu.
- nhiều phản ứng tạo kết tủa.
- phản ứng trong đó sản phẩm thoát ra, thường là khí.
Phản ứng tỏa nhiệt có thuận nghịch không?
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai hướng cùng một lúc. Nếu phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt (tỏa năng lượng) theo một hướng thì nó thu nhiệt (thu năng lượng) theo hướng khác. … Điều này có nghĩa là phản ứng thuận và phản ứng lùi xảy ra với tốc độ như nhau.
Đề xuất:
Sự phân hủy có phải là phản ứng thuận nghịch không?
Phân hủy và tách rời đề cập đến các quá trình tương tự, tuy nhiên chúng khác nhau. Sự khác biệt chính giữa chúng là các phản ứng phân hủy thường không thể đảo ngược trong khi phản ứng tách rời là phản ứng thuận nghịchvà tồn tại ở trạng thái cân bằng .
Có phải là phản ứng hiđro hoá và phản ứng khử không?
Sự khác biệt chính giữa quá trình hydro hóa và quá trình khử là quá trình hydro hóa cần chất xúc tác trong khi quá trình khử không cần chất xúc tác trừ khi quá trình hydro hóa. Quá trình hydro hóa là một dạng phản ứng khử trong đó hydro phân tử kết hợp với một phân tử hiện có Phản ứng hiđro hoá là phản ứng khử hay phản ứng cộng?
Phản ứng thủy phân xef4 có phải là phản ứng cân bằng không?
Đúng, phản ứng sau đây để thủy phân hoàn toàn XeF4 là phản ứng cân bằng vì XeF4 vừa bị oxi hóa vừa bị khử đồng thời. Phản ứng cân bằng là phản ứng trong đó quá trình oxi hóa và khử của cùng một hợp chất diễn ra đồng thời . Thủy phân XeF2 có phải là phản ứng cân bằng không?
Khi nào phản ứng tỏa nhiệt thuận nghịch?
Nếu phản ứng thuận là tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch sẽ là thu nhiệt, và nếu phản ứng thuận thu nhiệt thì phản ứng nghịch sẽ tỏa nhiệt. Một phản ứng không tạo ra sự thay đổi nhiệt độ trong một thùng cách nhiệt được cho là bất nhiệt . Điều gì xảy ra khi phản ứng tỏa nhiệt bị đảo ngược?
Nghịch cảnh và nghịch cảnh có giống nhau không?
Là danh từ, sự khác biệt giữa nghịch cảnh và nghịch cảnh là nghịch cảnhlà (không thể đếm được) trạng thái của các điều kiện bất lợi; trạng thái bất hạnh hoặc tai họa trong khi kẻ thù là đối thủ hoặc đối thủ . Ý nghĩa của kẻ thù là gì?
