Alkyl halogenua ít hoặc không tan trong nướcmặc dù có liên kết cacbon-halogen phân cực. Lực hút giữa các phân tử ankyl halogenua mạnh hơn lực hút giữa ankyl halogenua và nước. Alkyl halogenua có ít hoặc không hòa tan trong nước, nhưng hãy lưu ý về mật độ.
Tại sao alkyl halogenua không tan trong nước?
Đáp án: (a) Các ankyl halogenua không tan trong nước vì không có khả năng tạo liên kết hiđroGiải thích: Liên kết H được hình thành khi hiđro liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao như F, O hoặc N. Trong ankyl halogenua, hiđro chỉ liên kết với cacbon nên rất ít độ âm điện.
Tại sao alkyl halogenua không tan trong nước Mặc dù phân cực?
Alkyl halogenua là cực chỉ do nhóm thế halogenPhần ankyl có bản chất là kỵ nước, đẩy các phân tử nước ra ngoài. Phần kỵ nước này càng lớn thì alkyl halogenua càng khó hòa tan. Do đó, các alkyl halogenua nhỏ hơn rất dễ hòa tan trong nước.
Các alkyl halogenua có phân cực không?
Alkyl halogenua có bản chất cực do sự khác biệt về độ âm điệngiữa nguyên tử cacbon và halogen. Các halogen có độ âm điện lớn hơn cacbon, do đó các điện tử liên kết bị dịch chuyển về phía nguyên tử halogen làm cho liên kết phân cực. Do đó, alkyl halogenua mặc dù phân cực nhưng không thể trộn lẫn với nước.
Halogenua có tan trong nước không?
Halogenua là dạng anion của nguyên tử halogen, nằm ở Nhóm 7 của bảng tuần hoàn. Halogenua phổ biến được tìm thấy trong các nguồn nước tự nhiên bao gồm florua, clorua và bromua. Halide tồn tại trong các nguồn nước tự nhiên, chẳng hạn như sông, hồ và suối, do khả năng hòa tan cao trong nước của chúng
