Sự thay đổi năng lượng tự do (ΔG) là hiệu số giữa nhiệt lượng tỏa ra trong một quá trình và nhiệt lượng toả ra cho cùng một quá trình xảy ra theo phương thức thuận nghịch. Nếu một hệ ở trạng thái cân bằng, ΔG=0.
Tại sao năng lượng tự do Gibbs bằng 0 ở trạng thái cân bằng?
Năng lượng tự do
Gibbs là thước đo phản ứng còn lại bao nhiêu "tiềm năng" để thực hiện một "thứ gì đó". Vì vậy, nếu năng lượng tự do bằng 0, thì phản ứng ở trạng thái cân bằng, không thể thực hiện được nữaCó thể thấy điều này dễ dàng hơn bằng cách sử dụng một dạng thay thế của năng lượng tự do Gibbs, chẳng hạn như ΔG=−TΔS.
Điều gì xảy ra với năng lượng tự do Gibbs ở trạng thái cân bằng?
Năng lượng Gibbs G là đại lượng trở nên âm hơn trong quá trình tự nhiên. Vì vậy, khi một phản ứng hóa học xảy ra, G chỉ giảm và sẽ không bao giờ trở nên tích cực hơn. … Tại thời điểm này, G đang ở mức tối thiểu (xem bên dưới) và không thể diễn ra thay đổi ròng nào nữa; khi đó phản ứng ở trạng thái cân bằng.
Năng lượng Gibbs ở trạng thái cân bằng là gì?
Nếu một hệ ở trạng thái cân bằng, ΔG=0. Nếu quá trình là tự phát, ΔG 0.
Delta G 0 có ở trạng thái cân bằng không?
Gibbs năng lượng miễn phí là năng lượng miễn phí để làm việc. Ở trạng thái cân bằng, không có năng lượng ròng nào được thu lại hoặc mất đi (không có gì thực sự thay đổi). Do đó, ở trạng thái cân bằng, Delta G là 0.
